sel elektrolisis yang berisi larutan asam sulfat encer dialiri arus sebesar 1 a selama 1.930 s. volume gas yang terbentuk di katode pada keadaan stp adalah ....

Jawaban : 0,224 liter Besarnya mol elektron yang terlibat dalam elektrolisis dapat dihitung dengan rumus berikut. mol e = i x t / 96500 dimana i = kuat arus listrik (A) t = waktu (s) Pada elektrolisis asam sulfat terjadi reaksi reduksi air pada katoda menghasilkan gas hidrogen, sesuai dengan persamaan berikut: 2H2O + 2e → 2OH- + H2(g) Jumlah mol hidrogen dapat dihitung dari mol elektron. Mol elektron yang terlibat dalam reaksi adalah: mol e = i x t / 96500 mol e = 1 A x 1930 s / 96500 mol e = 0,02 mol mol H2 = 1/2 x mol e mol H2 = 1/2 x 0,02 mol mol H2 = 0,01 mol V H2 = mol x 22,4 L/mol (STP) V H2 = 0,01 mol x 22,4 L/mol V H2 = 0,224 L Jadi, volume gas di katode pada keadaan STP adalah 0,224 liter.