Sejumlah padatan KOH dilarutkan ke dalam 100 mL. Setelah diukur ternyata larutan tersebut memiliki nilai pH = 12. Tentukanlah massa padatan Ca(OH)2 yang dilarutkan tersebut! (Massa molar KOH = 56 gram/mol)

Halo, M F :) Sebelumnya kakak ijin koreksi ya. Sepertinya ada kesalahan penulisan senyawa. Mungkin maksud soalnya itu, “Sejumlah padatan KOH dilarutkan ke dalam 100 mL air. Setelah diukur ternyata larutan tersebut memiliki nilai pH = 12. Tentukanlah massa padatan KOH yang dilarutkan tersebut!”. Jadi, jika soalnya seperti itu, massa KOH yang dilarutkan sebanyak 0,056 g. Perhatikan penjelasannya berikut ini! KOH merupakan senyawa basa kuat. Dalam menghitung pH basa kuat digunakan rumus-rumus seperti : [OH−] = valensi × Mb pOH = −log[OH−] pH = 14 – pOH dimana [OH−] adalah konsentrasi ion OH− valensi adalah jumlah ion yang terlibat Mb adalah molaritas basa Dari data pH yang diketahui pada soal, kita bisa menentukan pOH dan [OH−]. pH = 14 – pOH 12 = 14 – pOH pOH = 2 pOH = −log[OH−] 2 = −log[OH−] [OH−] = 10^−2 Karena [OH−] nya sudah dihitung, sekarang cari dulu Molaritas basa nya. Valensi dari senyawa KOH dapat diketahui dari reaksi ionisasinya : KOH → K+ + OH− jumlah ion OH− yang terlibat = 1, maka valensinya 1. [OH−] = valensi × Mb 10^−2 = 1 × Mb Mb = 10^−2 M = n / V (M nya molaritas yaitu 10^−2, n nya mol, dan V nya adalah volume larutan, di soal diketahui volumenya 100 mL atau 0,1 L.) 10^−2 = n / 0,1 L n = 10^−2 x 0,1 n = 10^−3 mol Karena dalam menghitung mol kita tinggal membagi massa dengan massa atom relatif, maka, n = massa / Mr massa = n × Mr massa = 10^−3 mol × 56 g.mol^-1 massa = 0,001 mol × 56 g.mol^-1 massa = 0,056 g