sebanyak 6g Al (Ar=27) direaksikan dengan 200mL. HCl 0,1 M. setelah reaksi berlangsung 1 menit, Fe masih tersisa sebanyak 4,65 g. laju pelarutan logam FE adalah .. ms-1.

Halo Dita :) Sebelumnya kakak ijin koreksi ya, mungkin maksudnya zat yang bereaksi disitu adalah "6 gram Fe (Ar = 56)" bukan Al. Sehingga apabila logam Fe yang bereaksi, maka laju reaksi Fe nya 0,002 M/s. Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut ini! Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satu satuan waktu (detik). Apabila ada reaksi A → B , maka laju reaksinya : Laju reaksi = –∆[A] / ∆t = ∆[B] / ∆t Tanda negatif dari ∆A menunjukkan bahwa A berkurang, sedangkan ∆B bertanda positif karena B bertambah. Langkah pertama, kita hitung dahulu mol Fe mula-mula, saat bereaksi, dan setelah reaksi. massa Fe awal = 6 g Ar = 56 mol mula-mula = massa / Ar mol mula-mula = 6 / 56 mol mula-mula = 0,107 mol massa Fe akhir (sisa) = 4,65 g mol setelah reaksi = 4,65 / 56 mol setelah reaksi = 0,083 mol mol yang bereaksi = mol mula – mol setelah reaksi mol yang bereaksi = 0,107 mol – 0,083 mol mol yang bereaksi = 0,024 mol Selanjutnya, kita hitung konsentrasi Fe yang bereaksi : [Fe] = mol yang bereaksi / Volume larutan [Fe] = 0,024 mol / 0,2 L [Fe] = 0,12 M Laju pelarutan Fe = –∆[Fe] / ∆t = – [konsentrasi Fe akhir - awal] / (t akhir - t awal) = – [0,12 M - 0 M] / (60 detik - 0 detik) = – 0,12M / 60 detik = – 0,002 M/detik Tanda negatif (–) menyatakan bahwa konsentrasi Fe berkurang, sehingga laju pelarutan Fe tersebut adalah 0,002 M/detik.