Sebanyak 59,5 gram KBr bereaksi dengan 79 gram KMnO4 dan 49 gram H2SO4 menurut reaksi berikut. KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (reaksi belum setara) Hitung massa MnSO4 yang dihasilkan!

Halo Annisa, kakak bantu jawab yaa Massa MnSO₄ yang dihasilkan adalah 15,1 gram. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Penentuan massa MnSO₄ yang dihasilkan adalah dengan menggunakan konsep mol dan perbandingan koefisien reaksinya. Untuk itu, kita perlu menyetarakan reaksi di atas terlebih dahulu. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan cara perubahan bilangan oksidasi, dengan melihat perubahan bilangan oksidasinya. Reaksi setara: 10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O Jika diketahui sebanyak 59,5 gram KBr, massa MnSO₄ dapat dihitung dengan perbandingan koefisiennya dan molnya. ✓ Mr KBr = Ar K + Ar Br = 39 + 80 = 119 g mol⁻¹ ✓ mol KBr = m/Mr = 59,5 g/119 g mol⁻¹ = 0,5 mol ✓ Mr KMnO₄ = Ar K + Ar Mn + 4Ar O = 39 + 55 + 4(16) = 158 g mol⁻¹ ✓ mol KMnO₄ = m/Mr = 79 g/158 g mol⁻¹ = 0,5 mol ✓ Mr H₂SO₄ = 2Ar H + Ar S + 4Ar O = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g mol⁻¹ ✓ mol H₂SO₄ = m/Mr = 49 g/98 g mol⁻¹ = 0,5 mol ^^ Reaksi MRS terlampir (dianggap KBr sebagai pereaksi pembatas, karena jumlah mol dibagi koefisiennya paling kecil atau karena semua mol reaktan sama, kita tentukan pereaksi pembatasnya reaktan dengan koefisien yang paling besar) mol MnSO₄ yang dihasilkan adalah sebanyak 0,1 mol Mr MnSO₄ = Ar Mn + Ar S + 4(Ar O) Mr MnSO₄ = 55 + 32 +4(16) Mr MnSO₄ = 151 g mol⁻¹ massa MnSO₄ = mol x Mr massa MnSO₄ = 0,1 mol x 151 g mol⁻¹ massa MnSO₄ = 15,1 gram.