Sebanyak 500 mL HNO3 1 M direaksikan dengan 20,4 gram H2S sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini 2HNO3(aq) + 3H2S(g) → 2NO(g) + 3S(s) + 4H2O(l) (Ar H = 1, N = 14, O = 16, S = 32) Pernyataan terkait informasi di atas sebagai berikut. (1) HNO3 merupakan pereaksi pembatas (2) Massa HNO3 yang bersisa sebanyak 6,3 gram (3) 0,1 mol H2S tersisa (4) terbentuk 8,96 L gas NO pada keadaan STP (5) terbentuk 19,2 gram belerang Pernyataan yang tepat untuk informasi di atas adalah... a. (1), (2), dan (3) b. (1), (3), dan (5) c. (2), (3), dan (4) d. (2), (3), dan (5) e. (2), (4), dan (5)

Hai Yolamnda, jawaban yang tepat adalah E. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat kimia dalam suatu reaksi kimia. Konsep dasar pada stoikiometri adalah konsep mol. Mr H2S = 2xAr H + Ar S = (2x1 + 32) g/mol = 34 g/mol mol H2S = massa / Mr = 20,4 g / 34 g/mol = 0,6 mol mol HNO3 = M x V = 1 M x 0,5 L = 0,5 mol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, dapat diketahui bahwa: (1) H2S merupakan pereaksi pembatas (2) Massa HNO3 yang bersisa adalah Mr HNO3 = Ar H + Ar N + 3xAr O = (1 + 14 + 48) g/mol = 63 g/mol massa = mol x Mr = 0,1 mol x 63 g/mol = 6,3 gram (3) tidak ada H2S tersisa (4) terbentuk 8,96 L gas NO pada keadaan STP V = mol x 22,4 L/mol = 0,4 mol x 22,4 L/mol = 8,96 L (5) terbentuk 19,2 gram belerang massa = mol x Ar = 0,6 mol x 32 g/mol = 19,2 gram Jadi, pernyataan yang benar adalah 2, 4, dan 5. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^