Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (Kb NH3 = 1 × 10^-5)

Pertanyaan ini berkaitan dengan topik kimia, khususnya konsep pH dan reaksi asam-basa. Dalam hal ini, kita akan mencari pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. Penjelasan: 1. pH sebelum dicampurkan - pH HCl: Valensi HCl adalah 1 karena hanya dapat melepas 1 ion H+, reaksinya: HCl ➝ H⁺ + Cl⁻. [H+] = M x valensi = 0,1 x 1 = 10⁻¹ M. pH = - log [H+] = - log 10⁻¹ = 1 - pH NH₃: [OH-] = √(Kb x M) = √(10⁻⁵ x 0,1 M) = 10⁻³ M. pH = 14 - (-log [OH-]) = 14 - (-log 10⁻³ M) = 14 - 3 = 11 2. pH setelah dicampurkan - n NH₃ = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol - n HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol - Reaksi: NH₃ + HCl -------> NH₄Cl - [NH₄Cl] = [NH₄⁺] = n/V total = 5 mmol / (50 mL + 50 mL) = 0,05 M - [H+] = √(Kw x [NH₄⁺] / Kb) = √(10⁻¹⁴ x 0,05 M / 10⁻⁵) = √(5 x 10⁻¹¹ M) = 10^-5,5 x √5 M - pH = 5,5 - log √5 Kesimpulan: Jadi, pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan adalah 11 dan 5,5 - log √5. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂