sebanyak 1 liter larutan mengandung ion Ca^2+ dan Mg^2+ masing-masing 10^-4 M. Ke dalam larutan tersebut ditambahkan larutan yang mengandung OH^-. Jika Ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10 ^-6 dan Ksp Mg (OH)2 = 1,8 x 10^-11 ion Ca^2+ dan Mg ^2+ akan terpisah pada pH?​

Halo Dzakiyach A, kakak bantu jawab yaa Ion Ca2+ dan ion Mg2+ akan berpisah pada pH 10.48 Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham yaa Harga Ksp seringkali digunakan untuk menentukan nilai pH ataupun sebaliknya. Harga pH juga dapat digunakan untuk menentukan nilai Ksp. Langkah penyelesaian soal : 1. Menentukan kelarutan ion Ca2+ Reaksi : Ca2+ + 2OH- -> Ca(OH)2 Ksp = [Ca2+][2OH-]^2 Ksp = (s)(2s)^2 Ksp = 4s^3 5,5 × 10^(-8) = 4s^3 s = 0,0024 M 2. Menentukan kelarutan ion Mg2+ Reaksi : Mg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2 Ksp = [Mg2+][2OH-]^2 Ksp = (s)(2s)^2 Ksp = 4s^3 1,8 × 10^(-8) = 4s^3 s = 0,00017 M 3. Menentukan volume V Ca(OH)2 = y V Mg(OH)2 = 1 - y 1 = Ca(OH)2; 2 = Mg(OH)2 M1 × V1 = M2 × V2 0,0024 M × y = 0,00017 M × (1 - y) y = 0,066 L V Ca(OH)2 = 0,066 L V Mg(OH)2 = 1 - 0,066 L V Mg(OH)2 = 0,934 L 4. Menentukan M campuran Mc = ((M1 × V1) + (M2 × V2)) / V campuran Mc = ((0,0024 M × 0,066 L) + (0,00017 M × 0,934 L)) / 1 L Mc = 0,0003 M 5. Menentukan pH Mc = [OH-] = 0,0003 M pOH = -log [OH-] pOH = -log [3 × 10^(-4)] pOH = 4 - log 3 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log 3) pH = 10 + log 3 pH = 10 + 0,48 pH = 10,48 Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.