Sebanyak 0,24 g asam berbasa satu dapat menetralkan 8 mL larutan NaOH. Jika konsentrasi NaOH 0,4 M, massa molekul relatif asam adalah .... A. 37,5 g mol–1 B. 75 g mol–1 C. 125 g mol–1 D. 62,5 g mol–1 E. 150 g mol–1

Halo Zhongli, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah B. Bila larutan asam bereaksi dengan larutan basa, akan terjadi reaksi antara ion hidrogen dari asam dan ion hidroksida dari basa membentuk molekul air. Reaksi tersebut dinamakan reaksi penetralan jika jumlah mol ion H+ dari asam sama dengan jumlah mol ion OH– dari basa. Asam bervalensi satu dapat menetralkan 8 ml NaOH 0,4 M. Untuk menentukan Mr dari asam tersebut dapat menggunakan rumus penetralan asam basa berikut: Reaksi ionisasi HX → H+ + X- NaOH → Na+ + OH- M asam x V asam x valensi = M basa x V basa x valensi M asam x V asam = mol asam Mol asam x valensi = M basa x V basa x valensi Mol asam x 1 = 0,4 M x 8 ml x 1 Mol asam = 3,2 mmol Mol asam = massa/Mr 3,2 mmol = 0,24 g/Mr Mr = 0,24 g/3,2 mmol Mr = 0,24 g/0,0032 mol Mr = 75 g/mol Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu.