reaksi redoks : fe2+ + mno4- → fe3+ + mn2+ berlangsung dalam suasana asam. setelah disetarakan, perbandingan mol yang benar adalah…

Jawaban yang benar adalah perbandingan mol senyawa Fe²⁺ : MnO₄⁻ : H⁺ : Fe³⁺ : Mn²⁺ : H₂O yaitu 5 : 1 : 8 : 5 : 1 : 4. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri dari reduksi dan oksidasi. 1. Reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, penyerapan elektron, dan pelepasan oksigen. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 2. Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi, pelepasan elektron, dan pengikatan oksigen. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 2. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 3. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilihat pada gambar terlampir ya. Jadi, perbandingan mol senyawa Fe²⁺ : MnO₄⁻ : H⁺ : Fe³⁺ : Mn²⁺ : H₂O adalah 5 : 1 : 8 : 5 : 1 : 4.