Ramalkan bentuk molekul dari senyawa berikut. BF3

Halo Asep, saya bantu jawab ya. Jawabannya adalah "segitiga planar". Soal ini memerlukan pemahaman teori VSEPR. Teori VSEPR adalah teori yang memprediksi geometri molekul berdasarkan fakta pasangan elektron tolak-menolak dan ingin menjauh sejauh mungkin dari satu sama lain. Supaya oktet, setiap atom F di BF3 memerlukan 1 elektron lagi karena F merupakan unsur golongan 17 dengan elektron valensi 7. Sementara, atom pusat B memiliki elektron valensi 3. Untuk mengetahui struktur BF3 menurut teori VSEPR, diperlukan jumlah pasangan elektron bebas (PEB), yang bisa dihitung dengan rumus PEB = (elektron valensi atom pusat - (elektron yang diperlukan atom pinggir * jumlah atom pinggir))/2. Dalam soal ini, PEB = (3 - (1*3))/2 = 0. Artinya, BF3 memiliki 3 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, atau dituliskan AX3. Bentuk AX3 adalah segitiga planar, jadi BF3 memiliki geometri segitiga planar.