Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Iklan

Iklan

Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Pertanyaan

Prediksikan apakah reaksi ini berlangsung spontan KI(aq) + Cl2(g) -->


2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

07 Agustus 2023 08:40

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah reaksi berlangsung spontan. Halogen merupakan oksidator kuat. Daya oksidasi halogen menurun dari atas ke bawah (dari fluorin ke iodin). Halogen bagian atas (dalam tabel periodik) dapat mengoksidasi halida yang dibawahnya. Dengan kata lain, halogen yang bagian atas dapat mengusir (mendesak) halogen yang bagian bawah dari senyawanya. Pada reaksi: KI(aq) + Cl2(g) → Reaksi tersebut berlangsung spontan karena pada tabel periodik unsur Cl terletak pada bagian atas sedangkan unsur iodin terletak pada bagian bawah sehingga klorin dapat mengoksidasi iodida. Reaksinya menjadi: KI(aq) + Cl2(g) → KCl(aq) + I2(s) Jadi, reaksi diatas berlangsung spontan.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

38

0.0

Jawaban terverifikasi