Naufan N

25 Januari 2023 14:56

Iklan

Iklan

Naufan N

25 Januari 2023 14:56

Pertanyaan

pembakaran gas asetilena diukur pada suhu 27°c dan tekanan 2 atm dan dihasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi: 2CH2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) volume gas asetilena yang terbakar adalah


7

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

I. Qatrunnada

Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia

25 Juli 2023 06:48

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : Volume gas asetilena yang terbakar adalah 2,46 L</p><p>&nbsp;</p><p>Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui :&nbsp;</p><p>Suhu (T) = 27°C = 300 K</p><p>Tekanan (P) = 2 atm</p><p>massa H₂O = 3,6 g</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya : Volume C₂H₂ ?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab :</p><ul><li>Menentukan massa molekul relatif (Mr) H₂O:</li></ul><p>Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 2 g/mol + 16 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 18 g/mol</p><p>&nbsp;</p><ul><li>Menentukan mol uap air (H₂O) &nbsp;:</li></ul><p>n H₂O = massa/ Mr</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 3,6 gram / 18 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><ul><li>Menentukan mol C₂H₂ :</li></ul><p>2C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(g) + 5O<sub>2</sub>(g) → 4CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(g)</p><p>n C₂H₂ = Koefisien C₂H₂ / Koefisien H₂O × n H₂O</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 2/2 × 0,2 mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><ul><li>Menentukan volume C₂H₂ &nbsp;:</li></ul><p>PV = nRT</p><p>V = nRT / P</p><p>&nbsp; &nbsp;= (0,2 mol × 0,082 L.atm/ mol.K × 300 K) / 2 atm</p><p>&nbsp; &nbsp;= 4,92 L.atm / 2 atm</p><p>&nbsp; &nbsp;= 2,46 L</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, &nbsp;volume gas etilena (C₂H₂) yang terbakar adalah 2,46 L.</p>

Jawaban : Volume gas asetilena yang terbakar adalah 2,46 L

 

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

 

Diketahui : 

Suhu (T) = 27°C = 300 K

Tekanan (P) = 2 atm

massa H₂O = 3,6 g

 

Ditanya : Volume C₂H₂ ?

 

Jawab :

  • Menentukan massa molekul relatif (Mr) H₂O:

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

                = (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

                = 2 g/mol + 16 g/mol

                = 18 g/mol

 

  • Menentukan mol uap air (H₂O)  :

n H₂O = massa/ Mr

          = 3,6 gram / 18 g/mol

          = 0,2 mol

 

  • Menentukan mol C₂H₂ :

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)

n C₂H₂ = Koefisien C₂H₂ / Koefisien H₂O × n H₂O

               = 2/2 × 0,2 mol

               = 0,2 mol

 

  • Menentukan volume C₂H₂  :

PV = nRT

V = nRT / P

   = (0,2 mol × 0,082 L.atm/ mol.K × 300 K) / 2 atm

   = 4,92 L.atm / 2 atm

   = 2,46 L

 

Jadi,  volume gas etilena (C₂H₂) yang terbakar adalah 2,46 L.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

88

5.0

Jawaban terverifikasi