Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 mL CxHy (g) tepat dapat dibakar dengan 40 mL gas oksigen menghasilkan 30 mL gas karbon dioksida dan sejumlah air. Rumus molekul CxHy adalah …. * 3 poin A. C₃H₄ B. C₃H₆ C. C₃H₈ D. C₂H₆ E. CH₄

Halo AAN, kakak bantu jawab ya Jadi, jawabannya CxHy adalah C3H4 (A) Berdasarkan hukum Gay-Lussac (Hukum Perbandingan Volume), volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Dengan kata lain, perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien. V CxHy = 10 mL V O2 = 40 mL V CO2 = 30 mL 10 mL CxHy (g) + 40 mL O2 (g) → 30 mL CO2 (g) + a mL H2O (g) Persamaan reaksi : 10 CxHy (g) + 40 O2 (g) → 30 CO2 (g) + a H2O (g) Berdasarkan konsep pada reaksi setara, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama, maka Jumlah atom O sebelum reaksi = Jumlah atom O sesudah reaksi 40 x 2 = 30 x 2 + a 80 = 60 + a a = 20 maka koefisien H2O= 20, sehingga volume H2O = 20 mL 10 CxHy (g) + 40 O2 (g) → 30 CO2 (g) + 20 H2O (g) Berdasarkan konsep pada reaksi setara, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama, maka Jumlah atom C sebelum reaksi = Jumlah atom C sesudah reaksi 10x = 30 x = 3 Jumlah atom H sebelum reaksi = Jumlah atom H sesudah reaksi 10y = 20 x 2 10y = 40 y = 4 Terima kasih sudah bertanya di Roboguru. Semoga paham materinya & selamat belajar