Pada reaksi : Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klor berubah dari ….

Hai Fahmi, kakak bantu jawab ya ;) Bilangan oksidasi klor (Cl) berubah dari 0 menjadi -1 dan +1. Bilangan oksidasi adalah besarnya muatan yang terdapat pada suatu atom. Untuk menentukan bilangan oksidasi unsur, terdapat beberapa ketentuan sebagai berikut. 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 2. Bilangan oksidasi ion sama dengan jumlah muatannya. 3. Bilangan oksidasi H adalah +1 kecuali pada senyawa hidrida logam. 4. Bilangan oksidasi O adalah -2 kecuali pada senyawa peroksida. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi Cl, terlebih dahulu menghitung bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KCl dan KClO. 1. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2 Cl2 merupakan molekul bebas, sehingga bilangan oksidasi Cl adalah 0. 2. Bilangan oksidasi Cl pada KCl KCl berasal dari ion K+ dan Cl-. Jumlah muatan ion Cl- adalah -1, maka bilangan oksidasi Cl pada KCl adalah -1. 3. Bilangan oksidasi Cl pada KClO KClO merupakan senyawa yang tidak bermuatan (muatannya=0) dan bukan merupakan senyawa peroksida. Sehingga, untuk mencari bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah sebagai berikut. Biloks K + biloks Cl + biloks O = muatan senyawa KClO (+1) + biloks Cl + (-2) = 0 biloks Cl + (-1) = 0 biloks Cl = +1