Pada pencampuran 50 mL asam formiat (HCOOH) 0,16 M (Kb = 10-4) dengan 25 mL NaOH 1,2 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan .... A. 3,0 D. 4,5 B. 3,5 E. 5,0 C. 4,0

Hai Aomine, pH larutan tersebut adalah 13,47. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham pH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu senyawa. Campuran asam lemah dengan basa kuat dapat dihitung pH-nya dengan 3 kemungkinan sebagai berikut. 1. tepat bereaksi: pH garam hidrolisis basa 2. sisa asam lemah: pH larutan penyangga asam 3. sisa basa kuat: pH sisa basa kuat mol awal HCOOH = M x V = 0,16 M x 50 mL = 8 mmol mol awal NaOH = M x V = 1,2 M x 25 mL = 30 mmol Reaksi MRS campuran tersebut disajikan pada lampiran di bawah. Perhitungan pH campuran tersebut sebagai berikut. [NaOH] = mol/V [NaOH] = 22 mmol/75 mL [NaOH] = 0,293 M [OH-] = b x [NaOH] [OH-] = 1 x 0,293 M [OH-] = 0,293 M pOH = - log [OH-] = - log 0,293 = 0,53 pH = 14 - pOH = 14 - 0,53 = 13,47 Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^