Pada diagram energi potensial (atau entalpi) di bawah ini, manakah yang merupakan energi aktivasi minimum yang dibutuhkan agar reaksi terkatalisis berlangsung? (A) P-Q (B) P-S (C) Q-S (D) R-S (E) Q-R

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah R-S (D). Energi aktivasi merupakan bentuk energi kinetik minimum yang terlibat pada molekul-molekul pereaksi agar bisa bereaksi ketika saling mengalami tumbukan. Energi aktivasi dipengaruhi oleh banyak/sedikitnya ikatan yang terbentuk. Semakin banyak ikatan antarmolekulnya maka energi aktivasi yang dibutuhkan akan semakin besar, sedangkan semakin sedikit ikatan antarmolekulnya maka energi aktivasi yang dibutuhkan akan semakin kecil. Akan tetapi, besarnya energi aktivasi dapat diubah menggunakan faktor katalis. Katalis yang bersifat mempercepat reaksi dapat mengakibatkan energi aktivasi yang diperlukan menjadi lebih sedikit. Karena dengan adanya katalis, maka tumbukan antar molekulnya akan semakin mudah dan sering terjadi. Pada grafik tersebut, profil energi garis P merupakan reaksi tanpa katalis, sedangkan garis Q-R merupakan reaksi dengan tambahan katalis. Dan dapat dilihat, energi aktivasi minimum terjadi pada puncak R terhadap S. Sehingga dapat disimpulkan bahwa energi aktivasi minimum yang dibutuhkan agar reaksi terkatalis berlangsung adalah R-S.