Asep K

26 Maret 2022 11:30

Iklan

Iklan

Asep K

26 Maret 2022 11:30

Pertanyaan

MgF2 merupakan garam yang sedikit larut di dalam air dengan nilai Ksp = 5,2 x 10-11. didalam larutan yang bersifat asam, kelarutan MgF2 lebih besar karena ion Akan bereaksi dengan H+ sehingga keseimbangan akan bergeser ke kanan. Bila nilai pKa dari HF adalah 3,75, tentukan kelarutan garam MgF2 di dalam larutan buffer dengan pH 2.... A. 0,72 x 10-4 M B. 1,44 x 10-4 M C. 2,88 x 10-4 M D. 5,77 x 10-4 M E. 11,55 x 10-4 M


16

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Y. Yosua

30 Juli 2022 00:42

Jawaban terverifikasi

Jawaban : 0,77 M Larutan penyangga adalah larutan yang dihasilkan dari keberadaan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Basa atau asam konjugasi itu berasal dari ionisasi sempurna garam basa atau asam lemah tersebut. Untuk larutan penyangga asam lemah dan basa konjugasinya dirumuskan sebagai berikut : [H^+] = Ka.[HA]/[A^-] pH = pKa - log([HA]/[A^-]) Dengan: Ka = Konstanta kesetimbangan asam [HA] = Konsentrasi asam lemah (M) [A^-] = Konsentrasi basa konjugasi (M) Ksp adalah konstanta hasil perkalian ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan suatu koefisien reaksinya. Misalkan senyawa sebagai berikut : Z -> AX^a+ + BY^b- Maka Ksp sebagai berikut : Ksp Z = [X^a+]^A[Y^b-]^B Dengan : [X^a+] = Konsentrasi ion X^a+ (M) [Y^b-] = Konsentrasi ion Y^b- (M) A = koefisien ion X^a+ B = koefisien ion Y^b- MgF2 terionisasi menurut reaksi berikut: MgF2 -> Mg^2+ + 2F^- Diperoleh koefisien Mg^2+ = koefisien MgF2 dan koefisien F^- = 2.koefisien MgF2. Dengan perbandingan molar dan koefisien (Kondisi volume tetap), didapatkan [Mg^2+] = [MgF2] = s dan [F^-] = 2.[MgF2] = 2s. Dengan s = kelarutan MgF2. Oleh karena itu, diperoleh [F^-] awal sebagai berikut: Ksp = [Mg^2+][F^-]^2 5,2.10^-11 = s.(2s)^2 5,2.10^-11 = 4s^3 1,3.10^-11 = s^3 s = 2,35.10^-4 M Didapatkan konsentrasi F^- awal ([F]o) = 2s = 4,7.10^-4 M Dihitung [HF] dalam larutan sebagai berikut: pH = pKa - log([HF]/[F^-]) 2 = 3,75 - log([HF]/[F^-]) -1,75 = -log([HF]/[F^-]) 1,75 = log([HF]/[F^-]) [HF]/[F^-] = 10^1,75 [HF] = 56,23[F^-] Diperoleh [HF] = 56,23[F^-] dengan [F^-] adalah konsentrasi F^- di larutan sisa reaksi antara ion F^- dan ion H^+ yang membentuk HF dan dapat disimpulan konsentrasi F^- yang terionisasi jumlahnya sama besar dengan konsentrasi HF yang terbentuk, yaitu 56,23[F^-]. Dihitung [F^-] akhir sebagai berikut: [F^-] awal = [F^-] akhir + [F^-] terionisasi [F]o = [F^-] + 56,23[F^-] 4,7.10^-4 M = 57,23[F^-] [F^-] = 8,21.10^-6 M Dihitung kelarutan MgF2 sekarang sebagai berikut: Ksp = [Mg^2+][F^-]^2 5,2.10^-11 = s.(8,21.10^-6)^2 s = 0,77 M Dengan demikian, kelarutan MgF2 yang baru adalah 0,77 M.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi