logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan den...

Question

logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :
FE (s) + 2HCl (aq) -> FeCl2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah...(Ar : Fe=56)

I. Azalia · Accepted Answer

Jawaban: 4,48 L

Pada keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. Atau dapat dirumuskan:
Volume = mol x 22,4 L/mol.

Menentukan mol logam besi
mol = massa/Mr
mol = 11,2 g/56 g/mol
mol = 0,2 mol

Pada persamaan reaksi setara, perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisiennya.
Fe(s) + 2HCl (aq) -> FeCl2(g) + H2(g)

mol Fe = 0,2 mol
mol H2 = (koefisien H2/koefisien Fe) x mol Fe
mol H2 = (1/1) x 0,2 mol
mol H2 = 0,2 mol

Menentukan volume H2 pada keadaan STP
Volume = mol x 22,4 L/mol.
Volume = 0,2 mol x 22,4 L/mol
Volume = 4,48 L

Jadi, volume gas H2 pada keadaan STP adalah 4,48 L.

logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FE (s) + 2HCl (aq) -> FeCl2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah...(Ar : Fe=56)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa