Larutan yang tepat untuk menetralkan 30 mL larutan HCN dengan pH 5 − log2 adalah ... (Ka HCN = 5 × 10^−10) a. 20 mL NaOH 0,2 M b. 25 mL KOH 0,4 M c. 20 mL Ca(OH)2 0,8 M d. 12 mL Mg(OH)2 1 M e. 8 mL Ba(OH)2 2 M

Halo Icha, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban: D. Dalam penetralan asam dan basa berlaku persamaan berikut: Ma x Va x a = Mb x Vb x b keterangan: Ma = Molaritas asam Va = Volume asam a = Valensi asam Mb = Molaritas basa Vb = Volume basa b = Valensi basa Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut ini: ^ valensi HCN HCN(aq) --> H⁺(aq) + CN⁻(aq) (1 H⁺ = Valensi aslam = 1) ^ Menghitung konsentrasi HCN pH = 5 - log 2 = - log [H+] [H+] = 2 x 10⁻⁵ M [H+] = √(Ka x Ma) [H+]² = Ka x Ma Ma = [H+]² : Ka Ma = (2 x 10⁻⁵ M)² : (5 x 10⁻¹⁰) Ma = 4 x 10⁻¹⁰ M : (5 x 10⁻¹⁰) Ma = 0,8 M Ma x Va x a = 0,8 M x 30 mL x 1 = 24 mmol Pilihan jawaban yang nilai Mb x Vb x b = 24 mmol adalah 12 mL Mg(OH)₂ 1 M, pembuktiannya yaitu: • Valensi Mg(OH)₂ = 2, karena dapat melepas 2 ion OH-, menurut reaksi: Mg(OH)₂(aq) --> Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) Mb x Vb x b = 1 M x 12 mL x 2 = 24 mmol (terbukti) Jadi, larutan yang tepat untuk menetralkan 30 mL larutan HCN dengan pH 5 − log 2 adalah 12 mL Mg(OH)₂ 1 M.