Iklan

Iklan

Trie R

23 Desember 2021 01:14

Pertanyaan

Larutan yang mengandung 7,1 g Na2XO4 dalam 200 g air (Kb = 0,52oC/m) mendidih pada suhu 100,234oC. Bila dalam larutan tersebut Na2XO4 terionisasi 90%, maka Ar X adalah …. (Ar Na = 23, O = 16).  a. 16  b. 112  c. 32  d. 88  e. 64


139

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

I. Suci

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

18 Januari 2022 07:30

Jawaban terverifikasi

Halo Trie, Kakak bantu jawab ya. Jadi, Ar X tersebut adalah 112 (B). DIketahui : massa Na2XO4 7,1 g massa pelarut 200 g Kb = 0,52 °C/m Tb larutan = 100,234 °C Na2XO4 terionisasi 90% Ditanya Ar X? Karena pelarutnya air, maka Tb pelarut = 100°C sehingga, ΔTb = 100,234 °C - 100°C = 0,234 °C Ingat konsepnya. Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan, di mana sifat larutan ini hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Rumus untuk menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit : ∆Tb = m . Kb x i m= molalitas larutan Kb = tetapan kenaikan titik didih (°C kg/mol) i=faktor van't hoff Untuk menghitung Ar X, kita akan menghitung Mr senyawa Na2XO4 terlebih dahulu, dengan rumus ∆Tb = m . Kb. ∆Tb = m . Kb x i ∆Tb = gr/Mr x 1000/P x Kb x i ∆Tb = gr/Mr x 1000/P x Kb x ((1+ (n-1)α)) 0,234 °C=7,1 g /Mr x 1000/200 g x 0,52 °C/m x ((1 + (3-1)0,9) 0,234 °C=18,46 °C /Mr x 2,8 0,234 °C x Mr = 51,68°C Mr =222 Kita bisa menghitung Ar X dari senyawa Na2XO4 Ar Na = 23 Ar O = 16 Mr Na2XO4 = (Ar Na x 2) + (Ar X) + (Ar X x 4) 222 = 46 + x + 64 Ar X = 222 - 110 Ar X = 112


Iklan

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Dapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!

Chat Tutor

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

tuliskan reaksi senyawa di bawah ini dan tentukan pasangan dari larutan penyangga tersebut! a. CH3COOH dengan KOH b. H2CO3 dengan NaOH c. NH4OH dengan HBr

196

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan