Larutan yang mengandung 7,1 g Na2XO4 dalam 200 g air (Kb = 0,52oC/m) mendidih pada suhu 100,234oC. Bila dalam larutan tersebut Na2XO4 terionisasi 90%, maka Ar X adalah …. (Ar Na = 23, O = 16).  a. 16  b. 112  c. 32  d. 88  e. 64

Halo Trie, Kakak bantu jawab ya. Jadi, Ar X tersebut adalah 112 (B). DIketahui : massa Na2XO4 7,1 g massa pelarut 200 g Kb = 0,52 °C/m Tb larutan = 100,234 °C Na2XO4 terionisasi 90% Ditanya Ar X? Karena pelarutnya air, maka Tb pelarut = 100°C sehingga, ΔTb = 100,234 °C - 100°C = 0,234 °C Ingat konsepnya. Kenaikan titik didih merupakan salah satu sifat koligatif larutan, di mana sifat larutan ini hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Rumus untuk menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit : ∆Tb = m . Kb x i m= molalitas larutan Kb = tetapan kenaikan titik didih (°C kg/mol) i=faktor van't hoff Untuk menghitung Ar X, kita akan menghitung Mr senyawa Na2XO4 terlebih dahulu, dengan rumus ∆Tb = m . Kb. ∆Tb = m . Kb x i ∆Tb = gr/Mr x 1000/P x Kb x i ∆Tb = gr/Mr x 1000/P x Kb x ((1+ (n-1)α)) 0,234 °C=7,1 g /Mr x 1000/200 g x 0,52 °C/m x ((1 + (3-1)0,9) 0,234 °C=18,46 °C /Mr x 2,8 0,234 °C x Mr = 51,68°C Mr =222 Kita bisa menghitung Ar X dari senyawa Na2XO4 Ar Na = 23 Ar O = 16 Mr Na2XO4 = (Ar Na x 2) + (Ar X) + (Ar X x 4) 222 = 46 + x + 64 Ar X = 222 - 110 Ar X = 112