larutan H2CO3 0,02 M mempunyai ionisasi asam sebesar4,5×10-⁷.nilai pH larutan tersebur adalah... A.3,0-log 3 B.4,5-log 3 c.5,0-log 3 D.9,5+log 3 E.11+log 3

Hallo Silwi, jawabannya adalah B yaitu 4,5 - log 3. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Asam karbonat (H2CO3) merupakan senyawa asam karena ia dapat melepas ion H+ dalam larutannya. Berdasarkan kekuatannya ia termasuk ke dalam asam lemah, karena ia hanya mampu melepaskan sebagian ion-ionnya. Selain itu, yang menandakan ia asam lemah karena ia memiliki nilai konstanta ionisasi (Ka). Penentuan pH asam karbonat dapat dilakukan menggunakan persamaan berikut: [H+] = (Ka x Ma)^1/2 pH = -log [H+] 1) Menentukan [H+] [H+] = (Ka x Ma)^1/2 [H+] = (4,5 x 10^-7 x 0,02)^1/2 [H+] = (9 x 10^-9)^1/2 [H+] = 3 x 10^-4,5 M 2) Menentukan pH pH = - log [H+] pH = - log [ 3 x 10^-4,5 ] pH = 4,5- log 3 Semoga bermanfaat ^_^