Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Iklan

Iklan

Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Pertanyaan

Jika sebanyak 20 mol gas NH3, direaksikan dengan 8 mol gas oksigen sehingga terurai membentuk kesetimbangan saat setimbang terdapat 4 mol gas nitrogen. Harga Kc untuk reaksi tersebut adalah... a. 144 b. 124 c. 63 d. 36 e. 24


1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

07 Agustus 2023 09:22

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 288 (tidak ada opsi jawaban). Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koefisiennya adalah tetap pada temperatur tetap. Untuk kesetimbangan homogen (sama fasanya), hukum kesetimbangan secara umum dapat ditulis sebagai berikut. m A + n B ⇌ p C + q D Kc = ([C]^p [D]^q)/ ([A]^m [B]^n) Kc menunjukkan bahwa tetapan kesetimbangan K dihitung dengan konsentrasi dalam satuan molaritas. Pada soal diatas, persamaan reaksinya adalah 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g) Diasumsikan volume = 1 L 1. menentukan [NH₃] ▪︎ mol NH₃ yang bereaksi mol NH₃ yang bereaksi = (koefisien NH₃ / koefisien N₂) × mol N₂ mol NH₃ yang bereaksi = (4/2) × 4 mol mol NH₃ yang bereaksi = 8 mol ▪︎ mol NH₃ setimbang mol NH₃ setimbang = mol NH₃ mula-mula - mol NH₃ reaksi mol NH₃ setimbang = 20 mol - 8 mol mol NH₃ setimbang = 12 mol ▪︎ konsentrasi NH₃ [NH₃] = mol NH₃ setimbang / volume [NH₃] = 12 mol / 1 L [NH₃] = 12 M 2. menentukan [O₂] ▪︎ mol O₂ yang bereaksi mol O₂ yang bereaksi = (koefisien O₂ / koefisien N₂) × mol N₂ mol O₂ yang bereaksi = (3/2) × 4 mol mol O₂ yang bereaksi = 6 mol ▪︎ mol O₂ setimbang mol O₂ setimbang = mol O₂ mula-mula - mol O₂ reaksi mol O₂ setimbang = 8 mol - 6 mol mol O₂ setimbang = 2 mol ▪︎ konsentrasi O₂ [O₂] = mol O₂ setimbang / volume [O₂] = 2 mol / 1 L [O₂] = 2 M 3. menentukan [N₂] [N₂] = mol N₂ setimbang / volume [N₂] = 4 mol / 1 L [N₂] = 4 M 4. menentukan [H₂O] ▪︎ mol H₂O setimbang mol H₂O setimbang = (koefisien H₂O / koefisien N₂) × mol N₂ mol H₂O setimbang = (6/2) × 4 mol mol H₂O setimbang = 12 mol ▪︎ konsentrasi H₂O [H₂O] = mol H₂O setimbang / volume [H₂O] = 12 mol / 1 L [H₂O] = 12 M 5. menentukan Kc Kc = ([N₂]² [H₂O]⁶) / ([O₂]³ [NH₃]⁴) Kc = (4² × 12⁶) / (2³ × 12⁴) Kc = 288 Jadi, harga Kc reaksi tersebut adalah 288.

alt

Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

88

5.0

Jawaban terverifikasi