Jika 8 g Mg ( Ar=24) direkasikan dengan nitrogen berlebih akan dilepas kalor 56 kJ. Besar entalpi pembentukan Mg3N2 adalah... kJ/mol

Hallo Briana, jawaban yang benar adalah 504,5 kJ/mol Perubahan entalpi pembentukan adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya. Magnesium nitrida (Mg3N2) dibentuk dari unsur magnesium (Mg) yang bereaksi dengan nitrogen (N2) melalui persamaan reaksi sebagai berikut: Mg(s) + N2(g) -> Mg3N2(s) Jika reaksi disetarakan menjadi: 3Mg(s) + N2(g) -> Mg3N2(g) Diketahui: Massa Mg = 8 gram Ar Mg = 24 ∆H reaksi = 56 kJ Ditanya: ∆Hf Mg3N2? Jawab: Ingat bahwa mol = massa zat (g) / massa molar(g/mol) Sehingga mol Mg = massa Mg/Ar Mg Mol Mg = 8 g/24 g/mol Mol Mg = 0,333 mol Mol Mg3N2 = 1/3 x mol Mg Mol Mg3N2 = 1/3 x 0,333 mol Mol Mg3N2 = 0,111 mol ∆Hf Mg3N2 = ∆H reaksi / mol Mg3N2 ∆Hf Mg3N2 = 56 kJ / 0,111 mol ∆Hf Mg3N2 = 504,50 kJ/mol Jadi, jawaban yang benar adalah 504,50 kJ/mol