Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Iklan

Iklan

Arrhenius A

26 Januari 2023 05:00

Pertanyaan

Jika 300 ml CH3COO H 0,1M dicampur dengan 200 ml NaOH 0,1M (Ka = 2 x 10-5), maka pH larutan yang dihasilkan adalah ....


3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

D. Lestari,

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang

31 Juli 2023 10:27

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 5</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus</p><p>mol = M x V</p><p>&nbsp;</p><p>mol CH3COOH = 0,1 M x 300 ml</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 30 mmol</p><p>mol NaOH = 0,1 M x 200 ml</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 20 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan reaksi menunjukkan sisa asam lemah dan garam, maka campuran asam basa ini merupakan larutan penyangga asam. Rumusnya yaitu&nbsp;</p><p>[H+] = Ka x (mol asam lemah / mol garam)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 2 x 10<sup>-5</sup> x (10 mmol / 20 mmol)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 2 x 10<sup>-5</sup> x 0,5</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 1 x 10<sup>-5</sup> M</p><p>&nbsp;</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -log 1 x 10<sup>-5</sup> M</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 5</p><p>&nbsp;</p><p>Maka pH larutan yang dihasilkan adalah 5</p>

Jawaban yang benar adalah 5

 

Pembahasan

pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan

dengan rumus

pH = -log [H+]

Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus

mol = M x V

 

mol CH3COOH = 0,1 M x 300 ml

                               = 30 mmol

mol NaOH = 0,1 M x 200 ml

                       = 20 mmol

 

Persamaan reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran

 

Persamaan reaksi menunjukkan sisa asam lemah dan garam, maka campuran asam basa ini merupakan larutan penyangga asam. Rumusnya yaitu 

[H+] = Ka x (mol asam lemah / mol garam)

          = 2 x 10-5 x (10 mmol / 20 mmol)

          = 2 x 10-5 x 0,5

          = 1 x 10-5 M

 

pH = -log [H+]

       = -log 1 x 10-5 M

       = 5

 

Maka pH larutan yang dihasilkan adalah 5

alt

Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

87

5.0

Jawaban terverifikasi