jika 10ml air ditambahkan kedalam 10 ml HCL 0,1m.tentukan ph awalan dan ph setelah penambahan air

Halo, Dea :) Jadi pH sebelum diencerkan yaitu 1, sedangkan setelah diencerkan yaitu 2–log 5. Simak pembahasannya berikut ini yaaa. Pada soal tersebut terjadi reaksi pengenceran, yaitu apabila ada suatu asam atau basa ditambahkan pelarut (air) sehingga konsentrasinya berkurang. Hal yang sama juga berlaku pada konsentrasi H+ atau OH- dalam larutan asam dan basa di mana konsentrasi H+ dan OH- setelah pengenceran akan lebih kecil dibandingkan konsentrasi H+ dan OH- sebelum pengenceran. Artinya pH larutan asam setelah pengenceran akan naik sedangkan pH larutan basa setelah pengenceran akan turun pH sebelum diencerkan: Karena HCl termasuk asam kuat, maka untuk menghitung konsentrasi ion H+ nya : [H+] = a. Ma ; dengan a adalah valensi asam dan Ma adalah konsentrasi asam Valensi asam dapat diketahui dari reaksi ionisasinya : HCl → H+ + Cl− ada 1 ion H+, oleh karena itu valensi nya = 1. [H+] = 1 × 0,1 [H+] = 0,1 [H+] = 10‾¹ pH = – log[H+] pH = – log10‾¹ pH = 1 Untuk menentukan pH setelah pengenceran, kita tentukan dahulu konsentrasi zat setelah diencerkan M HCl = 0,1 M V HCl = 10 mL V HCl setelah ditambah air = (10 + 10) = 20 mL M1 . V1 = M2 . V2 dimana M1 = molaritas larutan sebelum diencerkan V1 = volume larutan sebelum pengenceran M2 = molaritas larutan setelah pengenceran V2 = volume larutan setelah pengenceran 0,1 M × 10 mL = M2 × 20 mL M2 = 1 / 20 = 0,05 M (konsentrasi HCl setelah pengenceran) [H+] = a. Ma ; dengan a adalah valensi asam dan Ma adalah konsentrasi asam, gunakan konsentrasi setelah diencerkan [H+] = 1 × 0,05 [H+] = 0,05 [H+] = 5 × 10‾² pH = – log[H+] pH = – log5 × 10‾² pH = 2 – log 5 pH sebelum diencerkan = 1, setelah diencerkan = 2 – log 5 (artinya pH naik setelah diencerkan).