hitunglah ph larutan jika 17,1 gram ba(oh)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml. (ar ba = 137, 0 = 16; h= 1)

<p>Jawaban : 13 + log 4.</p><p>&nbsp;</p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.&nbsp;</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p>&nbsp;</p><p>1. Tentukan konsentrasi atau molaritas Ba(OH)2</p><p>Berdasarkan literatur, Ar Ba = 137, Ar O = 16, dan Ar H = 1</p><p>Mr Ba(OH)2 = Ar Ba + 2(Ar O) + 2(Ar H)</p><p>Mr Ba(OH)2 = 137 + 2(16) + 2(1)</p><p>Mr Ba(OH)2 = 137 + 32 + 2</p><p>Mr Ba(OH)2 = 171 g/mol</p><p>maka:</p><p>M Ba(OH)2 = (17,1 g/171 g/mo) x (1000/500 mL)</p><p>M Ba(OH)2 = 0,2 M</p><p>2. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>Senyawa Ba(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-.</p><p>Ba(OH)2 --&gt; Ba2+ + 2OH-</p><p>maka:</p><p>[OH-] = 0,2 M x 2</p><p>[OH-] = 0,4 M = 4 x 10^-1 M</p><p>3. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(4 x 10^-1)</p><p>pOH = 1 - log 4</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (1 - log 4)</p><p>pH = 13 + log 4</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 13 + log 4.</p><p><br>&nbsp;</p>