Hitunglah ph larutan ini: a.Larutan hcl 0,1M b.larutan Naoh 0,01M c.CH3COOH, 0,1 M,Ka=1,8 dikali 10 pangkat -6 d.NH3 0,01M,Kb=1,8 dikali 10 pangkat -6

Halo Baiq, kakak bantu jawab ya dek :) Jawaban yang tepat untuk pertanyaan ini adalah A. pH HCl = 1 B. pH NaOH = 12 C. pH CH₃COOH = 4 - log 3√2 D. pH NH₃ = 10 + log √1,8 Nilai Derajat Keasaman (pH) Untuk menghitung nilai pH dapat menggunakan rumus berikut : 1. Asam Kuat [H⁺] = a. Ma 2. Asam Lemah [H⁺] = √ka x Ma 3. Basa Kuat [OH⁻] = b. Mb 4. Basa Lemah [OH⁻] = √kb x Mb Keterangan : Ma = konsentrasi asam (molar) Mb = konsentrasi basa (molar) a = valensi asam (jumlah H⁺) b = valensi basa (jumlah OH⁻) ka = konstanta asam lemah kb = konstanta basa lemah Pembahasan : a.Larutan HCl 0,1M (Asam Kuat) [H⁺] = a. Ma [H⁺] = 1 x 10⁻¹ M [H⁺] = 10⁻¹ M pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻¹ pH = 1 b.larutan NaOH 0,01M (Basa Kuat) [OH⁻] = b. Mb [OH⁻] = 1 x 10⁻² M [OH⁻] = 10⁻² M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 10⁻² pOH = 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2 pH = 12 c.CH3COOH 0,1 M, Ka= 1,8 x 10⁻⁶ (Asam Lemah) [H⁺] = √ka x Ma [H⁺] = √1,8 x 10⁻⁶ x 10⁻¹ [H⁺] = √18 x 10⁻⁸ [H⁺] = 10⁻⁴ √18 [H⁺] = 10⁻⁴ x 3√2 pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻⁴ x 3√2 pH = 4 - log 3√2 d.NH3 0,01M, Kb = 1,8 x 10⁻⁶ (Basa Lemah) [OH⁻] = √kb x Mb [OH⁻] = √1,8 x 10⁻⁶ x 10⁻² [OH⁻] = 10⁻⁴ √1,8 pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 10⁻⁴ √1,8 pOH = 4 - log √1,8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log √1,8) pH = 10 + log √1,8 Jadi, nilai pH masing-masing larutan tersebut adalah : A. pH HCl = 1 B. pH NaOH = 12 C. pH CH₃COOH = 4 - log 3√2 D. pH NH₃ = 10 + log √1,8