Meisyah F

04 November 2020 01:25

Pertanyaan

hitunglah massa logam Ni yang akan mengendap bila ke dalam larutan Ni SO4 dialirkan listrik sehingga terbentuk 224 ML gas hidrogen pada anoda (Ar Ni = 59 )


8

1

Jawaban terverifikasi

I. Suci

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

05 Januari 2022 07:07

Jawaban terverifikasi

Halo Meisyah, Kakak bantu jawab ya. Mungkin yang dimaksud adalah larutan 'NiSO4' dan '224 mL'. Jadi, massa logam Ni yang akan mengendap adalah 1,18 gram. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki dvndjsd.png lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki dvndjsd-1.png lebih positif yang akan mengalami reduksi. 1. Menentukan reaksi elektrolisis yang terjadi Katoda : Ni2+ + 2e → Ni | x 2 Anoda : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Katoda : 2Ni2+ + 4e → 2Ni Anoda : 2H2O → 4H+ + 4e + O2 2. Menentukan mol logam Ni mol O2 = V O2 / V STP mol O2 = 0,224 L / 22,4 L/mol mol O2 = 0,01 mol mol elektron pada anoda = (koefisien elektron/koefisien O2) x mol O2 mol elektron pada anoda = (4/1) x 0,01 mol mol elektron pada anoda = 0,04 mol mol elektron pada anoda = mol elektron pada katoda = 0,04 mol mol Ni = (koefisien Ni/koefisien elektron) x mol elektron mol Ni = (2/4) x 0,04 mol mol Ni = 0,02 mol 3. Menentukan massa Ni massa Ni = mol Ni x Ar Ni massa Ni = 0,02 mol x 59 gram/mol massa Ni = 1,18 gram


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Chat Tutor

Pertanyaan serupa

tuliskan reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode Cu

631

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan