Arrhenius A

26 Januari 2023 05:44

Iklan

Iklan

Arrhenius A

26 Januari 2023 05:44

Pertanyaan

Hitunglah [H3O+] dan pH larutan-larutan berikut (Harga Ka cari data sendiri). 200 ml larutan yang mengandung 3,65 g HCl


3

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

A. Anania

Mahasiswa/Alumni Hanyang University

23 Agustus 2023 02:03

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah [H3O+] sebanyak 0,5 M dan pH 0,3.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Senyawa asam didalam air akan terdisosiasi dan melepaskan ion H+ atau H3O+. Semakin kuat suatu asam, semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, sehingga semakin kecil pH nya. Semakin lemah suatu asam, semakin sedikit ion H+ yang dilepaskan dan semakin besar pH nya. Reaksi disosiasi dari asam HA adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>HA + H2O → H3O+ + A-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Sedangkan Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan tetapan kesetimbangan disosiasi asam yang menunjukkan berapa banyak bagian dari asam tersebut yang dapat terdisosiasi menghasilkan H+. Semakin besar nilai Ka nya, semakin kuat keasamannya. HCl merupakan asam kuat, sehingga larutannya didalam air akan terdisosiasi sempurna menghasilkan ion H3O+ dan Cl- seperti dibawah ini:</strong></p><p><strong>HCl + H2O → H3O+ + Cl-</strong></p><p><strong>Maka Ka untuk HCl adalah 1, karena HCl merupakan asam kuat.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui 200 ml larutan mengandung 3,65 g HCl, maka konsentrasi larutan HCl adalah:</strong></p><p><strong>[HCl] = mol/volume</strong></p><p><strong>[HCl] = (massa/Mr) / volume</strong></p><p><strong>[HCl] = (3,65 g / 36,5 g/mol) / 0,2 L</strong></p><p><strong>[HCl] = 0,1 mol / 0,2 L</strong></p><p><strong>[HCl] = 0,5 M</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Karena HCl merupakan asam kuat yang terdisosiasi sempurna menghasilkan H3O+ dan Cl-, maka konsentrasi H3O+ adalah sama dengan [HCl]</strong></p><p><strong>[H3O+] = (koefisien H3O+ / koefisien HCl) x konsentrasi HCl</strong></p><p><strong>[H3O+] = 1/1 x 0,5 M</strong></p><p><strong>[H3O+] = 0,5 M</strong></p><p><strong>Karena H+ sama dengan H3O+ pada proses disosiasi asam, maka [H+] = 0,5 M.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Rumus untuk pH adalah:</strong></p><p><strong>pH = -log [H+]&nbsp;</strong></p><p><strong>pH = -log (0,5)</strong></p><p><strong>pH = 0,3</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi larutan HCl 3,65 g dalam 200 ml memiliki konsentrasi H3O+ sebanyak 0,5 M dan pH 0,3.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>

Jawaban yang tepat adalah [H3O+] sebanyak 0,5 M dan pH 0,3. 


 

pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Senyawa asam didalam air akan terdisosiasi dan melepaskan ion H+ atau H3O+. Semakin kuat suatu asam, semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, sehingga semakin kecil pH nya. Semakin lemah suatu asam, semakin sedikit ion H+ yang dilepaskan dan semakin besar pH nya. Reaksi disosiasi dari asam HA adalah sebagai berikut:

HA + H2O → H3O+ + A-


 

Sedangkan Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan tetapan kesetimbangan disosiasi asam yang menunjukkan berapa banyak bagian dari asam tersebut yang dapat terdisosiasi menghasilkan H+. Semakin besar nilai Ka nya, semakin kuat keasamannya. HCl merupakan asam kuat, sehingga larutannya didalam air akan terdisosiasi sempurna menghasilkan ion H3O+ dan Cl- seperti dibawah ini:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Maka Ka untuk HCl adalah 1, karena HCl merupakan asam kuat.


 

Diketahui 200 ml larutan mengandung 3,65 g HCl, maka konsentrasi larutan HCl adalah:

[HCl] = mol/volume

[HCl] = (massa/Mr) / volume

[HCl] = (3,65 g / 36,5 g/mol) / 0,2 L

[HCl] = 0,1 mol / 0,2 L

[HCl] = 0,5 M


 

Karena HCl merupakan asam kuat yang terdisosiasi sempurna menghasilkan H3O+ dan Cl-, maka konsentrasi H3O+ adalah sama dengan [HCl]

[H3O+] = (koefisien H3O+ / koefisien HCl) x konsentrasi HCl

[H3O+] = 1/1 x 0,5 M

[H3O+] = 0,5 M

Karena H+ sama dengan H3O+ pada proses disosiasi asam, maka [H+] = 0,5 M.


 

Rumus untuk pH adalah:

pH = -log [H+] 

pH = -log (0,5)

pH = 0,3


 

Jadi larutan HCl 3,65 g dalam 200 ml memiliki konsentrasi H3O+ sebanyak 0,5 M dan pH 0,3.


 


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

35

0.0

Jawaban terverifikasi