Dalton D

26 Januari 2023 05:44

Iklan

Iklan

Dalton D

26 Januari 2023 05:44

Pertanyaan

Hitunglah [H3O+] dan pH larutan-larutan berikut (Harga Ka cari data sendiri). 0,1 M H2CO3


1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

A. Anania

Mahasiswa/Alumni Hanyang University

23 Agustus 2023 02:21

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah [H3O+] sebanyak 2x10^-4 M dan pH 3,7.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Senyawa asam didalam air akan terdisosiasi dan melepaskan ion H+ atau H3O+. Semakin kuat suatu asam, semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, sehingga semakin kecil pH nya. Semakin lemah suatu asam, semakin sedikit ion H+ yang dilepaskan dan semakin besar pH nya. Reaksi disosiasi dari asam HA adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>HA + H2O → H3O+ + A-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Sedangkan Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan tetapan kesetimbangan disosiasi asam yang menunjukkan berapa banyak bagian dari asam tersebut yang dapat terdisosiasi menghasilkan H+. Semakin besar nilai Ka nya, semakin kuat keasamannya. H2CO3 merupakan asam lemah, sehingga larutannya didalam air tidak terdisosiasi sempurna dan memiliki nilai Ka = 4 x 10^-7.&nbsp;</strong></p><p><strong>H2CO3 + H2O ⇔ H3O+ + HCO3-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Rumus perhitungan Ka untuk H2CO3 adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>Ka = ([H3O+] x [HCO3-])/[H2CO3]</strong></p><p><strong>Karena konsentrasi H3O+ yang terbentuk akan sama dengan konsentrasi HCO3- = x, maka rumusnya akan menjadi:</strong></p><p><strong>Ka = [x]^2 /[H2CO3]</strong></p><p><strong>4x10^-7 = [x]^2 /[0,1]</strong></p><p><strong>4 x 10^-8 = [x]^2</strong></p><p><strong>[x] = [H3O+] = 2x10^-4 M</strong></p><p><strong>Karena H+ sama dengan H3O+ pada proses disosiasi asam, maka [H+] = 2x10^-4 M.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Rumus untuk pH adalah:</strong></p><p><strong>pH = -log [H+]&nbsp;</strong></p><p><strong>pH = -log (2x10^-4)</strong></p><p><strong>pH = 3,7</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi larutan H2CO3 0,1 M memiliki konsentrasi H3O+ sebanyak 2x10^-4 M dan pH 3,7.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>

Jawaban yang tepat adalah [H3O+] sebanyak 2x10^-4 M dan pH 3,7. 


 

pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Senyawa asam didalam air akan terdisosiasi dan melepaskan ion H+ atau H3O+. Semakin kuat suatu asam, semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, sehingga semakin kecil pH nya. Semakin lemah suatu asam, semakin sedikit ion H+ yang dilepaskan dan semakin besar pH nya. Reaksi disosiasi dari asam HA adalah sebagai berikut:

HA + H2O → H3O+ + A-


 

Sedangkan Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan tetapan kesetimbangan disosiasi asam yang menunjukkan berapa banyak bagian dari asam tersebut yang dapat terdisosiasi menghasilkan H+. Semakin besar nilai Ka nya, semakin kuat keasamannya. H2CO3 merupakan asam lemah, sehingga larutannya didalam air tidak terdisosiasi sempurna dan memiliki nilai Ka = 4 x 10^-7. 

H2CO3 + H2O ⇔ H3O+ + HCO3-


 

Rumus perhitungan Ka untuk H2CO3 adalah sebagai berikut:

Ka = ([H3O+] x [HCO3-])/[H2CO3]

Karena konsentrasi H3O+ yang terbentuk akan sama dengan konsentrasi HCO3- = x, maka rumusnya akan menjadi:

Ka = [x]^2 /[H2CO3]

4x10^-7 = [x]^2 /[0,1]

4 x 10^-8 = [x]^2

[x] = [H3O+] = 2x10^-4 M

Karena H+ sama dengan H3O+ pada proses disosiasi asam, maka [H+] = 2x10^-4 M.


 

Rumus untuk pH adalah:

pH = -log [H+] 

pH = -log (2x10^-4)

pH = 3,7


 

Jadi larutan H2CO3 0,1 M memiliki konsentrasi H3O+ sebanyak 2x10^-4 M dan pH 3,7.


 


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

132

5.0

Jawaban terverifikasi