Hitunglah [H+] atau [OH-] dari 1 mol NH3 gas dilarutkan dalam 5 liter air (alpha: 2%)

Hai Santika, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: [H+] = 2,5 x 10^-12 M; [OH-] = 4 x 10^-3 M NH3 merupakan larutan basa lemah. Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam air (0 < α < 1). Reaksi ionisasi basa lemah membentuk kesetimbangan sehingga memiliki tetapan kesetimbangan yaitu tetapan ionisasi basa (Kb). NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] Konsentrasi NH3 adalah: M = n/V M = molaritas n = mol V = volume M = 1 mol/5 L = 0,2 M Nama lain dari persentase zat yang terurai adalah derajat ionisasi atau alpha. Derajat ionisasi (α) merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi ion dengan jumlah zat mula-mula. Rumus perhitungan derajat ionisasi (α) yang berhubungan dengan konstanta disosiasi basa dan konsentrasi adalah: α = √Kb/M α = derajat ionisasi Kb = tetapan ionisasi basa M = molaritas Kb NH3 adalah: α = √Kb/M (2/100)² = (√Kb/0,2 M)² 4 x 10^-4 = Kb/0,2 M Kb = 8 x 10^-5 Maka, konsentrasi OH- adalah: [OH-] = √Kb x M [OH-] = √8 x 10^-5 x 0,2 M = 4 x 10^-3 M Konsentrasi H+ adalah: Kw = [H+][OH-] 10^-14 = [H+][4 x 10^-3 M] [H+] = 2,5 x 10^-12 M