Grafik berikut ini memperlihatkan dua jalan reaksi yang berbeda untuk suatu reaksi yang sama pada suhu yang sama. Berdasarkan grafik tersebut, apakah tiap pernyataan di bawah ini benar atau salah? (c) Perubahan entalpi (ΔH) adalah sama untuk kedua jalan reaksi.

Jawaban yang benar adalah perubahan energi (ΔH) yang terjadi pada kedua jalan reaksi tersebut sama. Profil diagram energi menunjukkan tentang bagaimana suatu reaksi berjalan dan jenis reaksi yang terlibat. Berdasarkan perubahan energinya, profil diagram energi terbagi menjadi 2 jenis kurva, yaitu: 1. Reaksi eksoterm Kurva yang terbentuk dicirikan pada ujung garis yang terbentuk lebih rendah dibandingkan dengan garis mula-mula. Hal ini menunjukkan terjadinya perubahan energi, energi yang terlibat pada reaksi tersebut menjadi lebih kecil/sedikit daripada ketika energi mula-mula reaksi. Oleh karena itu, ΔH yang dihasilkan akan bernilai negatif. 2. Reaksi endoterm Kurva yang terbentuk dicirikan pada ujung garis yang terbentuk lebih tinggi dibandingkan dengan garis mula-mula. Hal ini menunjukkan terjadinya perubahan energi, energi yang terlibat pada reaksi tersebut menjadi lebih besar/banyak daripada ketika energi mula-mula reaksi. Oleh karena itu, ΔH yang dihasilkan akan bernilai positif. Pada kurva tersebut, ditunjukkan dua garis kurva yang berbeda puncak. Garis kurva pertama merupakan reaksi tanpa adanya penambahan katalis, sedangkan garis kurva kedua merupakan reaksi dengan adanya penambahan katalis sehingga reaksi yang berlangsung menjadi lebih cepat. Meskipun puncak yang dilalui berbeda, akan tetapi akhir reaksi (ketika produk terbentuk) menunjukkan hasil yang sama. Sehingga dapat disimpulkan bahwa perubahan energi (ΔH) yang terjadi pada kedua jalan reaksi tersebut adalah sama.