Gas Helium berada pada wadah bertekanan 1 atm dan suhu 27 oC. Kemudian, gas berekspansi secara isobarik, sehingga volumenya berubah dari 20 L menjadi 25 L. Kalor yang diterima gas Helium adalah .

<p>Diketahui :</p><p>Tekanan gas, P = 1 atm = 10⁵ Pa</p><p>Suhu gas, T = 27^o C = 300 K</p><p>Volume awal, V₀ = 20 L</p><p>Volume akhir, V = 25 L</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya :</p><p>Kalor yang diterima</p><p>&nbsp;</p><p>Penyelesaian :</p><p>Gas Helium dalam keadaan isobarik (tekanan tetap). Kalor yang diterima dapat dicari menggunakan Hukum 1 Termodinamika, yaitu :</p><p><strong>Q = ΔU + W&nbsp;</strong></p><p>Dengan :</p><p><strong>Q</strong> merupakan kalor</p><p><strong>ΔU </strong>merupakan perubahan energi dalam</p><p><strong>W&nbsp; </strong>merupakan usaha</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan Umum Gas :</p><p>PΔV = nRΔT</p><p>&nbsp;</p><p>Kalor gas Helium :</p><p>Q = ΔU + W&nbsp;</p><p>Q = 3/2 nRΔT + PΔV</p><p>Q = 3/2 PΔV + PΔV</p><p>Q = 5/2 PΔV</p><p>Q = 5/2 . 10⁵.(25-20).10^-3</p><p>Q = 5/2 .10⁵.5.10^-3</p><p>Q = 1250 J</p><p>&nbsp;</p><p>Diperoleh bahwa kalor yang diterima sebesar 1250 J</p><p>Semoga Membantu [^_^]</p>