Disajikan data ∆H untuk reaksi: a) ½ N2(g) + ½ O2(g) →  NO(g) ∆H = - 90,2 kJ/mol b) ½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = + 33,2 kJ/mol Maka untuk reaksi NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) entalpi reaksinya adalah … .

Halo Zohiratul, kakak bantu jawab yaa Entalpi reaksi dari reaksi di atas adalah 123,4 kJ/mol. Ayo perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Hukum Hess adalah hukum yang digunakan untuk menentukan besarnya perubahan entalpi suatu reaksi. Dalam hukum Hess, nilai perubahan entalpi dinyatakan sebagai fungsi keadaan (∆H). Pada reaksi: ½N₂(g) + ½O₂(g) → NO(g) ∆H = - 90,2 kJ/mol ½N₂(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) ∆H = + 33,2 kJ/mol Sesuai hukum hess maka dapat dituliskan sebagai berikut: NO(g) → ½N₂(g) + ½O₂(g) ∆H = + 90,2 kJ/mol ½N₂(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) ∆H = + 33,2 kJ/mol Reaksi di atas dijumlah menjadi: NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) ∆H = + 123,4 kJ/mol.