Diketahui nilai potensial reduksi logam:
Cu2+ │Cu ...

Question

Diketahui nilai potensial reduksi logam:
Cu2+ │Cu Eo
= +0,34 V
Zn2+ │Zn Eo
= -0,76 V
jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal hal berikut yang tidak tepat
adalah ....
A. elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi
B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katoda
C. nilai E0
sel = +1,10 V
D. notasi selnya Zn│Zn2+ ║Cu2+│Cu
E. elektron bergerak dari Cu ke Zn

N. Khoiroh · Accepted Answer

Hai Naomi, jawaban yang benar adalah E.

Pilihan A dan B. Logam dengan potensial reduksi standar yang kecil, yakni Zn akan mengalami oksidasi sehingga bertinda sebagai anode sedangkan Cu sebagai Katode mengalami reduksi. Benar

Pilihan C. Sedangkan untuk menentukan E degree sel adalah sebagai berikut.
E sel = E katoda - E anoda
=0,34 - (0,76)
=1,1 v
Benar

Pilihan D. Notasi sel volta dituliskan dengan urutan oksidasi di depan dan reduksi di belakang
 Zn│Zn2+ ║Cu2+│Cu. Benar

Pilihan E. Dalam sel volta, elektron mengalir dari anode ke katode, artinya dari Zn ke Cu. Salah.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa