Diketahui larutan asam cuka ( Mr = 60 ) memliki kadar 20 % serta massa jenisnya 1,37 g/ml. Jika volume larutan tersebut 200 ml. Tentukan molaritas dan molalitas larutan cuka tersebut.

Halo Lintang, Kakak bantu jawab ya. Jadi, molaritas dan molalitas larutan cuka tersebut berturut-turut adalah 4,6 Molar dan 4,2 molal. Ingat konsepnya. Molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan, Molaritas dirumuskan : M= gr/Mr x 1000/mL larutan Sedangkan Molalitas (m) adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram atau 1 kg pelarut, di rumuskan sebagai berikut : m = gr/Mr x 1000/massa pelarut, di mana gr= massa zat terlarut, Mr= massa molekul relatif. Diketahui : Mr CH3COOH = 60 g/mol volume larutan = 200 mL V CH3COOH = 20% x 200 = 40 mL karena massa jenis (ρ) CH3COOH = 1,37 g/mL , maka : ρ = m larutan /V larutan 1,37g/mL= massa larutan/ 200 mL massa larutan = 274 gram, kadar 20%, artinya massa CH3COOH 20% dari total massa larutan, maka= massa zat terlarut (CH3COOH) = 54,8 gram. massa pelarut = 274g -54,8 g= 219,2 gram Sehingga, Molaritasnya : M= gr/Mr x 1000/mL larutan M = 54,8 gr/ 60g.mol^-1 x 1000/200mL M= 4,6 Molar dan molalitasnya : m = gr/Mr x 1000/massa pelarut m = 54,8 gr/ 60g.mol^-1 x 1000/219,2g m= 4,2 molal.