diketahui ksp ba2cro4 1,2 x 10^-10 maka kelarutan bacro4 dalam ag2cro4 0,1 m adalah

Jawaban: Kelarutan BaCrO4 dalam Ag2CrO4 adalah 1,2 x 10^-9 M. Hallo Siti N, izin mengoreksi ya. Mungkin yang dimaksud soal tersebut yaitu "BaCrO4", bukan Ba2CrO4. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ya ^_^ Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini yaitu pengaruh ion sejenis pada kelarutan dan hasil kali kelarutan. Yang merupakan ion sejenisnya adalah CrO42-. Ketika suatu ion ditambahkan ke dalam larutan, maka berdasarkan azas Le Chatelier kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga BaCrO4 akan mengendap. Oleh karena itu, adanya ion sejenis ini akan memperkecil nilai kelarutan. Pernyataan tersebut bersesuaian dengan hasil perhitungan di bawah ini: 1) Menghitung kelarutan CrO42- pada Ag2CrO4 Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42- [CrO42-] = [Ag2CrO4] = 0,1 M 2) Menghitung kelarutan CrO42- pada BaCrO4 BaCrO4 ⇌ Ba2+ + CrO42- Ksp = s^2 1,2 x 10^-10 = s^2 s = (1,2 x 10^-10)^1/2 s = 1,09 x 10^-5 M [CrO42-] = 1,09 X 10^-5 M Konsentrasi total ion CrO42- = 0,1 M + 1,09 x 10^-5 M = 0,1 M (dianggap 0,1 M karena 1,09 x 10^-5 terlalu kecil) 3) Menghitung kelarutan BaCrO4 dalam Ag2CrO4 Ksp BaCrO4 = [Ba2+] x [CrO42-] 1,2 x 10^-10 = s x 0,1 M s = (1,2 x 10^-10)/0,1 s = 1,2 x 10^-9 M Jadi, kelarutan BaCrO4 dalam Ag2CrO4 adalah 1,2 x 10^-9 M. Semoga bermanfaat ^_^