Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C = C = l46 kkal/mol-1 C - C = 83 kkal/ mol-1 C – H = 99 kkal/mol-1 C – CI = 79 kkal/mol-1 H – CI = 103 kkal? mol-1 Perubahan entapil pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan : H2C = CH2 + HCI  CH3 – CH2 - CI adalah sebesar

Halo Muhammad, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida adalah - 75 kkal/mol Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa Entalpi pembentukan standar atau ΔH adalah banyaknya energi yang diperlukan untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. ΔH reaksi pembentukan standar dapat dihitung berdasarkan data ikatan rangkap mengikuti persamaan: ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) Sehingga, penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: Reaksi : H2C=CH2 + HCI --> CH3–CH2-CI ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) ΔH = { 4.C-H +1.C-C + H-Cl } - { 5.C-H + 1.C-C + C-Cl } ΔH = {(4 x 99) + (1 x 83) + 103 } - { (5 x 99) + 83 + 79 } ΔH = (396 + 83 + 103) - (495+162) ΔH = (582) - (657) ΔH = - 75 kkal/mol