diberikan reaksi 2CaO(g) <>2Ca(g)+02(g) tuliskan pergeseran kesetimbangan akan bergeser kemana jika dilihat dari konsentrasi yang diubah

Hallo Miranda M, jawaban untuk soal di atas adalah ketika konsentrasi CaO ditambah maka kesetimbangannya akan bergeser ke arah lawannya (ke kanan), sedangkan ketika konsentrasi CaO dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zatnya sendiri (ke kiri). Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Soal tersebut dapat dijawab menggunakan konsep pergeseran kesetimbangan. Pergeseran kesetimbangan didasarkan pada azas Le Chatelier yang menyebutkan bahwa ketika terdapat aksi pada suatu kesetimbangan, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan untuk menghilangkan pengaruh aksi tersebut. Faktor yang dapat memengaruhi pergeseran kimia diantaranya: 1. Perubahan konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat ditambah, maka reaksi bergeser ke arah lawan. Jika konsentrasi salah satu zat dikurangi, maka reaksi bergeser ke arah zat tersebut. 2. Suhu (berhubungan dengan nilai entalpi) Jika suhu dinaikkan, maka reaksi bergeser ke arah endoterm (entalpi bernilai positif (+)). Jika suhu diturunkan, maka reaksi bergeser ke arah eksoterm (entalpi bernilai negatif (-)). 3. Tekanan Jika tekanan diperbesar, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien gas yang lebih kecil. Jika tekanan diperkecil, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien gas yang lebih besar. 4. Volume Jika volume diperbesar, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien gas yang lebih besar. Jika volume diperkecil, maka reaksi bergeser ke jumlah koefisien gas yang lebih kecil. Pada soal tersebut, reaksi yang terjadi adalah 2CaO(g) <--> 2Ca(g)+O2(g). Ketika konsentrasi CaO ditambah, maka reaksi akan bergeser ke arah lawannya yaitu ke sebelah kanan (arah produk). Sedangkan, ketika konsentrasi CaO dikurangi, maka reaksi akan bergeser ke zatnya dia sendiri yaitu ke sebelah kiri (arah reaktan). Semoga bermanfaat ^_^