Di dalam 500 ml larutan terdapat campuran garam garam Ba(NO)2 Sr(NO3)2 dan pb(NO3)2 yang masing masing konsentrasinya 0,02m. Dalam larutan tersebut ditambahkan 81 mg Na2CrO4(mr=162) pada suhu 2525 ° garam yang mengendap adalah... (Ksp BaCrO4 = 2.10pangkat -10 SrCrO4 = 3,6.10 pangkat -5 dan PbCrCO4 = 1,8 X 10 pangkat -14)

Halo Andi, terimakasih telah bertanya di Roboguru Garam yang mengendap adalah garam BaCrO4 dan PbCrO4 Simak penjelasan berikut ya 1. Menentukan nilai mol Na2CrO4 mol = massa / mr mol Na2CrO4 = 81 x 10^-3 gram/162 mol Na2CrO4 = 5 x 10^-4 2. Menentukan konsentrasi Na2CrO4 M = mol/volume (liter) M Na2CrO4 = 5 x 10^-4 / 0,5 L M Na2CrO4 = 1 x 10^-3 3. Mengionisasi garam Na2CrO4 Na2CrO4 → 2Na+ + CrO42- 1 x 10^-3 M Sehingga, CrO42- = 1 x 10^-3 M 4. Mengionisasi garam - garam Ba(NO3)2, Sr(NO3)2 dan Pb(NO3)2 Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- 0,02 M Sehingga, Ba2+ = 0,02M Sr(NO3)2 → Sr2+ + 2NO3- 0,02 M Sehingga, Sr2+ = 0,02M Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3- 0,02 M Sehingga, Pb2+ = 0,02M 5. Menentukan Qc masing - masing garam BaCrO4, SrCrO4 dan PbCrO4 a. BaCrO4 → Ba2+ + CrO42- Qc = [Ba2+] [CrO42-] Qc = 0,02M x 1 x 10^-3 Qc = 2 x 10^-5 Ksp BaCrO4 = 2 x 10^-10 Karena Qc > Ksp maka garam BaCrO4 mengendap atau lewat jenuh b. SrCrO4 → Sr2+ + CrO42- Qc = [Sr2+] [CrO42-] Qc = 0,02M x 1 x 10^-3 Qc = 2 x 10^-5 Ksp SrCrO4 = 3,6 x 10^-5 Karena Qc < Ksp maka garam SrCrO4 belum jenuh atau belum terjadi endapan c. PbCrO4 → Pb2+ + CrO42- Qc = [Pb2+] [CrO42-] Qc = 0,02M x 1 x 10^-3 Qc = 2 x 10^-5 Ksp PbCrO4 = 1,8 x 10^-14 Karena Qc > Ksp maka garam PbCrO4 mengendap atau lewat jenuh Dengan demikian, garam yang mengendap adalah BaCrO4 dan PbCrO4