Dewi S

17 Maret 2020 09:13

Pertanyaan

Berapa pH larutan 100 ml NH4OH 0.1 M ditambah dengan 200 ml NH4Cl 0.2 M?


224

1

Jawaban terverifikasi

U. Yasifun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

27 Desember 2021 10:26

Jawaban terverifikasi

Hai Dewi, Kakak coba bantu jawab ya. pH campuran larutan tersebut adalah 13,4Kb. Pembahasannya bisa Dewi perhatikan di bawah ini ya. NH4OH adalah basa lemah, sedangkan NH4Cl adalah garam yang mengandung asam konjugasi NH4+. Apabila basa lemah dicampurkan dengan garam yang mengandung asam konjugasinya maka akan terbentuk larutan penyangga. mol NH4OH = Molaritas x Volume = 0,1 x 100 = 10 mmol mol NH4Cl = Molaritas x Volume = 0,2 x 200 = 40 mmol [OH^-] = Kb x mol basa/(mol asam konjugasi x valensi) [OH^-] = Kb x 10/(40 x 1) [OH^-] = Kb x 0,25 [OH^-] = 0,25Kb pOH = - log [OH^-] pOH = - log (0,25Kb) pOH = 0,6Kb pH = 14 – pOH = 14 – 0,6Kb = 13,4Kb


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Chat Tutor

Pertanyaan serupa

bagaimana hubungan antara massa molekul relatif(Mr) dengan panjang rantai karbon atau rumus molekul masing masing senyawa alkana

88

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan